物理課《原子的構成》的教學設計與反思
教學目標
知識與技能
1、了解原子是由原子核和核外電子構成，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成的。
2、能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構成。
3、知道核素和同位素的概念。
過程方法
采用教師引導，學生閱讀資料、自己提出問題、并自主地跟同學交流、自己完成討論結果的方法，教師多創(chuàng)設情景讓學生自主學習、自主地總結出規(guī)律。
情感態(tài)度
讓學生充分體驗交流討論、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、得出結論的過程，讓學生在獲得有關知識的同時又體驗自己學習后獲得的成就。
教學重點、難點
構成原子的粒子間的關系，核素和同位素的概念
教學方法
創(chuàng)設問題情景，學生自主學習、自主討論相結合
課時安排
1課時
教學過程
教學內(nèi)容教師活動學生活動新課引入視頻觀察、思考、討論提出問題：
1、原子是構成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢？
2、相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？
閱讀、歸納與整理聯(lián)系上節(jié)課，從哪個原子結構模型就可以說明？從哪個結構圖可反應出質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)？質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量學生有了原子結構的新知識，能否進一步解析盧瑟福原子結構模型？說明從微觀角度分析研究問題能力，化學思維能力沒有得到發(fā)展�？臻g想象力還未建立起來！應該對學生講一個形象比喻，體育場與螞蟻的關系。
教師講解：科學研究證明，原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構成。
【設疑】原子核由質(zhì)子和中子構成.為什么加”絕大多數(shù)”呢?質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質(zhì)量大小等方面有什么差異？請同學們運用教材表1-7中的數(shù)據(jù)進行比較閱讀表1-7，比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。請同學們比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結論？
學生回答：中子不帶電、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說明每種原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟原子核外的電子數(shù)相等。教師追問：從微粒的質(zhì)量大小分析，你認為原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外？為什么？相對于整個原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量能否忽略不計? 學生展開討論，大部分學生快就得出結論，相對于原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量可以忽略不計。
教師提問：請某位同學來總結一下有關原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量之間的關系。（若這位同學不能完整總結出來，再請另一位同學來補充）教師引導：請同學們閱讀課本注釋，理解C-12原子的構成、相對質(zhì)量的含義。
被提問的同學回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等。
同時多數(shù)同學會提出下列問題：什么是相對質(zhì)量？根據(jù)剛才同學們的研究，大家已獲得一些共同的認識。
總結起來主要有以下幾點：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，由于原子顯電中性，所以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟核外電子數(shù)相等。請同學們與同桌一起完成教材第30頁“問題解決”。結束后請同學代表發(fā)言，匯報討論結果。
學生查閱資料，進行討論。
有的小組會提出一些問題，如：什么是質(zhì)量數(shù)？“AZX”是含 義是什么？為什么在“AZX”中不直接標出中子數(shù)、電子數(shù)？等等。對于這些問題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學生之間經(jīng)過交流后自己解決，小組代表匯報討論結果。教師還可以根據(jù)當時的教學活動情況和學生的個別差異再適當補充一些實例，讓學生分析研究，在這個基礎上，就為學生在后續(xù)學習“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎。
討論結果：
1、質(zhì)量數(shù)（ A ）= 質(zhì)子數(shù)（ Z ）+中子數(shù)（ N ）且只要知道上述三個數(shù)值中 的任意兩個，便可推算出第三個。
2、質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，表示為AZX
課堂練習：
1、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？
2、鈉離子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？
3、硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為16，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？
4、硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？
5、氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)是多少？電子數(shù)是多少？……(做成圖表)
[討論]回答：
1、中子數(shù)為12
2、中子數(shù)12；電子數(shù)10
3、質(zhì)子數(shù)16；電子數(shù)18
4、因為 S2- 核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=335、質(zhì)子數(shù)是9；電子數(shù)是10夸克的發(fā)現(xiàn)
【解決】根據(jù)以上所學，知道C-12指的是什么原子？
【設疑】
1、分子由原子構成，絕大多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子、電子等基本粒子構成。那么基本粒子可不可再分呢？
2、夸克的發(fā)現(xiàn)對我們有何啟發(fā)？
學生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學習核素、同位素概念指導學生閱讀：P31—P32
提出問題：
1、什么是核素？
2、什么是同位素？
課堂練習：
下列的粒子中有幾種核素 ，其中互為同位素的'有 ；元素有 種① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H ⑦ 188O ⑧ 146C強調(diào)：質(zhì)子數(shù)（ Z ）相同：表示同一元素，中子數(shù)（ N ）不同，質(zhì)量數(shù)（A）不同，原子也不同。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，同位素是原子的互稱。
[討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。學生回答：人們把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素。絕大多數(shù)元素存在多種核素。我們把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱同位素。
核素有8種，其中互為同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數(shù)（既質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子；同種核素特征：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
同位素的應用學生閱讀P32《拓展欄目》——同位素的應用然后歸納總結；課堂小結：學生回答：同位素的應用
1、醫(yī)學中于顯影、診斷、治療、消毒等；
2、農(nóng)業(yè)上的輻射育種技術，提高了農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量和數(shù)量；
3、146C的放射性被應用于考古斷代
4、21H、31H是制造氫彈的材料；
作業(yè)布置：P33第2、3、4題
板書設計
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