高中化學方程式
高中化學方程式1
原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y
(1)不可逆電池
蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)
Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應(yīng))
C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應(yīng))
離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)
鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)
Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應(yīng))
C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)
鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應(yīng))
Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應(yīng))
化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)
干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl
Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應(yīng))
Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應(yīng))
化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆電池
鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電
Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應(yīng))
PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應(yīng))
化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(濃硫酸)充電
Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))
PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))
化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))
(-) Li–e-==Li+ (氧化反應(yīng))
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應(yīng))
化學方程式 Li+MnO2==LiMnO2
銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應(yīng))
Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應(yīng))
化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料電池：
H2—O2(NaOH)
Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應(yīng))
Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應(yīng))
化學方程式 2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應(yīng))
Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應(yīng))
化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O
高中化學方程式2
1、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）
SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
�。�
(SiO2＋2OH=SiO32＋H2O)
④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(膠體)＋2NaClSiO2CaSiO32323
�、冢�2－
(SiO3＋2H=H2SiO3（膠體）)
�、�
Na2SiO3H2SiO3高溫④SiO2＋CaOCaSiO3
2、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
點燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2
點燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
�、啵�
ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④
點燃
�、冖佗蹾2＋Cl22HCl
或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
CuCl2FeCl3
＋－△2＋
(MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑
光照＋－＋－
(Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
(Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O)
3、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
�、逤u⑧C點燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化劑④⑤⑥※②SO2＋O2加熱2SO3③SO3＋H2O=H2SO4
H2SO3CaSO3CaSO4
�、躍O2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO
△光照
CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O
＋－
�。⊿O2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O）
�、轘O3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(濃)※⑧C＋2H2SO4(濃)
△△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4、氮及其化合物的.轉(zhuǎn)化關(guān)系⑥⑦※①N2＋O2高溫或放電2NO
N2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2
�、�
※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－
(3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O)
�。�
※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2
�。�
(3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl
�。�
催化劑高溫高壓2NH3
△(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH
�。�
3△NH↑＋HCl↑
NH3↑+H2O+CO2↑
△△NaCl＋NH3↑＋H2O
△NH3↑＋H2O)
※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
催化劑⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O
高中化學方程式3
1、硫和鈉反應(yīng)的方程式：
2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現(xiàn)象：輕微爆炸
2、硫和鐵反應(yīng)的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）
3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）
4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學方法）
5、SO2與水反應(yīng)的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應(yīng)要用可逆符號）
6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ
7、過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：
SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３
8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式：
SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ
9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：
SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學方程式：
�。樱希� ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３
11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學方程式：
�。樱希� ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ
12、工業(yè)制硫酸的.反應(yīng)原理：
�。玻樱希� ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應(yīng)、加熱條件略）
SO3 + H2O = H2SO4
13、SO2與溴水反應(yīng)的化學方程式：現(xiàn)象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4
14、SO2與氯水反應(yīng)的化學方程式：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+
16、SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：
SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+
17、SO2與雙氧水反應(yīng)的化學方程式：
SO2 + H2O2 = H2SO4
18、實驗室制SO2的反應(yīng)原理：
Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
19、如何檢驗SO2氣體：氧化硫。
20、銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：
Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）
21、碳和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：
C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）
22、濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學方程式：
H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O
23、SO42-如何檢驗：含硫酸根離子
24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻
高中化學方程式4
如何推斷與書寫高中無機反應(yīng)？
根據(jù)信息寫反應(yīng)是高考的高頻考點，這部分知識有一定規(guī)律，并不需要死記硬背（涉及知識點：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、元素周期律、元素化學、電化學）。
對高中常見的無機反應(yīng)進行分類：
�、傺趸�原反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動
必須要背的內(nèi)容：常見元素化合價、金屬活動性順序表、常見的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關(guān)系常見的弱酸強度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)
③由溶解性引發(fā)的反應(yīng)——反應(yīng)平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動（反應(yīng)平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進行）必須要背的內(nèi)容：溶解性表
通式：陽離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會發(fā)生氧化還原或酸堿反應(yīng)，否則歸入上面的兩類反應(yīng)）
先說碳酸根，肯定歸入②類問題。
題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規(guī)律性那么強都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO等價于加入HCO、生成CO等價于生成HCO。然后根據(jù)通式，隨便挑選兩個表中物質(zhì)，它們會不會反應(yīng)取決于介于它們之間還有沒有物質(zhì)，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應(yīng)生成CO+HO。
同理，CO+HO與CO﹣當然可以生成介于之間的HCO﹣。
再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過量H+與CO﹣生成HCO再進
一步分解成CO+HO。根據(jù)化學式中H的.數(shù)量，一目了然誰少量誰過量。
舉一反三，題主也可以寫下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。
OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡單吧？
OH﹣與CO發(fā)生反應(yīng)，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個過不過量的問題，同樣看化學式——這個反應(yīng)等價于OH﹣與HCO反應(yīng)，生成HCO﹣需要消耗一個H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問題相對堿是否過量，出題人更喜歡問CO是否過量——CO過量相當于堿不足，通入少量CO相當于堿過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？
題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應(yīng)，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據(jù)③的兩個通式，推導(dǎo)怎么寫方程式即可。
另外也有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化性：氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的還原產(chǎn)物氯離子顯然還原性最弱。
總結(jié)一下，無機反應(yīng)中根據(jù)反應(yīng)物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類：
一種是同系列物質(zhì)的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應(yīng)生成介于兩者之間的物質(zhì)；
另一種則是不同系列物質(zhì)的順序表，用法與金屬活動性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質(zhì)＞碘單質(zhì)，強的可以置換出弱的。
高中化學方程式5
1化學方程式配平技巧——觀察法
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應(yīng)生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應(yīng)至少生成4個co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
2化學方程式配平技巧——最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的`原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把fe3o4系數(shù)乘以3，al2o3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
3化學方程式配平技巧——奇數(shù)偶配法
奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單(奇)數(shù)變雙(偶)數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個數(shù)。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
4化學方程式配平技巧——待定系數(shù)法配平
例如對于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應(yīng),可以如下方法配平：
1、先假設(shè)系數(shù)為a 、b、 c、 d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據(jù)質(zhì)量守衡定律,反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變.
對于H原子,反應(yīng)前為a個,反應(yīng)后為2b個,即a=2b
對于N原子,反應(yīng)前為a個,反應(yīng)后為c個,即a=c
對于O原子,反應(yīng)前為3a個,反應(yīng)后為b+2c+2d個,即3a=b+2c+2d
3、任意設(shè)一個整數(shù),比如a=1
4、解方程組,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化學方程式配平技巧——分數(shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
化學方程式配平口訣：
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數(shù)配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
高中化學方程式6
碳單質(zhì)及其化合物間的`轉(zhuǎn)化：
(1)C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑
(2)C+O2(點燃)CO2
(3)3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑
(4)2C+O2(點燃)2CO
(5)CO2+H2O===H2CO3
(6)H2CO3==CO2+H2O
(7)2CO+O2(點燃)2CO2
(8)C+CO2(高溫)2CO
(9)3CO+Fe2O3(高溫)2Fe+3CO2
(10)CO+2CuO2Cu+CO2
(11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(13)CaCO3(高溫)CaO+CO2
(14)CaO+H2O==Ca(OH)2
(15)C2H5OH+3O2(點燃)2CO2+3H2O
(16)CH4+O2(點燃)CO2+2H2O
碳的化學性質(zhì)
氧氣充足的條件下：C+O2(點燃)CO2
氧氣不充分的條件下：2C+O2(點燃)2CO
木炭還原氧化銅：C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4(高溫)3Fe+2CO2↑
木炭與二氧化碳的反應(yīng)：C+CO2(高溫)CO
高中化學方程式7
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，則所得溶液中CO32—、和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化鋅），將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物：
A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是：
A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當Na2O2適量時才會一樣多
4.aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時可得到cL氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是：
A.若a0.5（a＋b） B. 若a>b，則c＝0.5（a＋b）
C.若a＝b，則c＝0.5（a＋b） D. 若a
5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的'H2SO4充分吸收SO3后在進行稀釋，可得到98％的硫酸的質(zhì)量為：
A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg
6.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體（相對于氫氣的密度為16）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4Ｌ），用間斷的火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)安全后對容器里的存在物敘述正確的是：
A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3
7.銅與1mol／L的硝酸反應(yīng)，如果NO3－濃度下降0.2mol/L，則溶液中氫離子濃度同時下降：
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
8.CO2和NO混合氣體40ml，通過足量的Na2O2后，氣體體積變?yōu)?0ml，則CO2和NO的體積比應(yīng)為：
A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比
9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排放出氣體，冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。
10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO、NaOH），充分反應(yīng)后，溶液中已檢測不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后將體系水份蒸干，得到29.0g白色固體，求：
�、旁旌衔镏杏蠳a2CO3、NaHCO3各多少克？
⑵堿石灰中CaO、NaOH各多少克？
11.硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：
�、貼aOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
�、诎贝呋趸�，反應(yīng)原理是：NOx＋NH3→（催化劑）N2＋H2O
現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣（不含其它氣體），若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。
⑴若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。
�、迫�1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？
12寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3Kpa），試討論當a的取值范圍不同時燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假定空氣中N2和O2的體積比為4：1，其它成分忽不計）
13.已知反應(yīng)：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，現(xiàn)有Cl2和NH3共VL，混合后充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)閃L（氣體體積均在200C，101.3Kpa下測定）。設(shè)Cl2和NH3的體積比為x，試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化（用含W的表達式表示）？
高中化學方程式8
一、離子反應(yīng)常見類型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的`離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可,高三;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學方程式9
一、離子反應(yīng)常見類型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。
如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的`反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。
如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學方程式10
書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng);
二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
1.書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為例，歸納步驟如下：
�、俑鶕�(jù)反應(yīng)的事實(該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳氣體)，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來(反應(yīng)物之間的“+”號表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”)，并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義! C+Fe2O3──Fe+CO2
�、诟鶕�(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等(即配平)，然后將短線段改為等號(等號表示“生成了……”)。應(yīng)當注意，配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
�、墼诘忍柣蚣柹稀⑾路阶⒚鞣磻�(yīng)條件，如點燃、通電、高溫、加熱(用“△”號表示)、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號(反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號);產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質(zhì)化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣) 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應(yīng)條件
熱化學方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。
2.常溫常壓下可以進行的反應(yīng)，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應(yīng)單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的.文獻中，不論無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上�？茖W技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭) 目前中學階段無機反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)<1>反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O<2>反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3<3>反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結(jié)構(gòu)簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式 燃燒反應(yīng)無需考慮有機物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。) 個別相對復(fù)雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖)，但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。 無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。
高中化學方程式11
離子方程式
1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2
5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2
高中化學方程式12
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)的化學方程式
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應(yīng)的化學方程式
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
跟氫有關(guān)的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
�。�2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
碳的相關(guān)化學方程式
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
一氧化碳的'相關(guān)化學方程式：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
二氧化碳的相關(guān)化學方程式：
大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
與鹽酸有關(guān)的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
與硫酸有關(guān)的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致 跟硝酸有關(guān)的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
與鹽相關(guān)的化學方程式
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)
高中化學方程式13
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
高中化學方程式14
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化學方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的`氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))
應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))
應(yīng)用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體，應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類 按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復(fù)根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
高中化學方程式15
在初中，學生已經(jīng)知道了化學中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學習了運用化學方程式進行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎(chǔ)上進一步揭示化學反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學習物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關(guān)知識基礎(chǔ)的前提下在來學習本內(nèi)容，有利于學生對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學反應(yīng)的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學生在學好本節(jié)知識的基礎(chǔ)上，在以后的學習過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導(dǎo)學生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學目標
1.使學生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學方程式的計算方法和格式。
2.使學生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應(yīng)規(guī)律的認識。
3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學重點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學方程式的計算。
教學難點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學方程式的計算。
教學方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習
課時安排
二課時
教學用具
投影儀
教學過程
第一課時
［引入新課］有關(guān)化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學習，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。
［板書］第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的�；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學計量數(shù)ν的關(guān)系。
�。壑v解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的'量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［板書］化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。
�。劢處煟葸M行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：
�。郯鍟�1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進行計算
�。蹘煟菹旅�，我們就按上述步驟來計算下題。
�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
［問］請大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
�。圻^渡］實際上，我們在運用有關(guān)化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
�。郯鍟萑⑽镔|(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅堃晃煌瑢W上黑板來填寫］
�。蹖W生板書］
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)上述關(guān)系，口答下列化學方程式的含義。
�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl
化學計量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕�(jù)化學方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學習物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算。
�。郯鍟菟摹⑽镔|(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用
�。劬毩暎菰谏鲜隼}中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W生活動，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
［師］下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。
�。蹖W生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］
［師］請大家分析比較以下幾種解法。
［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
�。蹎枺荽蠹艺J為以上哪種解法更簡單呢？
�。凵莸谌N解法更簡捷！
［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節(jié)課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W生活動，教師巡視］
［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！
�。蹘煟輰�！這也是我們學習本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運用化學計算中的一個基本規(guī)律：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
［作業(yè)］習題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用
教學說明
通過初中的學習，學生已知道了化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學習了運用化學方程式進行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質(zhì)的量進行計算的簡捷性和廣泛性。
參考練習
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色
答案：A
2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
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