氧族元素第一課時
課題：
教學重點：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
教學過程：
引入：環(huán)繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經(jīng)了解了氧氣的一些性質(zhì)和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質(zhì)呢？
播放ppt演示課件
講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。
提出：讓學生寫出氧、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。再根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推測其它元素的原子序數(shù)，引導學生根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，試寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖。
教師展示：原子結(jié)構(gòu)的圖片。
提問：根據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)的特點找出結(jié)構(gòu)上的異同點。小結(jié)氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑的變化規(guī)律。
教師評價：
設問：分析氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置，預測它們的化學性質(zhì)有何相似性和遞變規(guī)律？
學生討論：
教師評價小結(jié)：
展示：氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其相關(guān)的圖片。
學生討論：變化規(guī)律
教師小結(jié)：
學生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化學式如何表示？最高價氧化物對應水化物的化學式如何表示？其酸性強弱的'變化規(guī)律是什么？
播放動畫：氧族元素的化學性質(zhì)
過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質(zhì)有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進行對比。
提出：讓學生畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出結(jié)構(gòu)的相同點和不同點。然后進一步討論化學性質(zhì)的相似與不同。
教師小結(jié)評價：此處可以展示ppt演示課件的相關(guān)部分。
課堂練習：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）
�。╝）碲的氧化物有和
（b）碲的化合物有－2、＋4、＋6價
�。╟）碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定
�。╠）單質(zhì)碲為銀白色、導電性比硒強的固體
選題目的：學習完元素周期律和元素周期表后，要提高學生運用理論解決實際問題的能力。此題是一道有代表性的習題。
參考答案：c
2．舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：
�、賍_____________________________；
�、赺____________________________________。
參考答案：
�、賝2和h2需點燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗處即爆炸化合生成hf；
�、谒校�2價的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2
板書設計：
第六章硫和硫的化合物環(huán)境保護
第一節(jié)氧族元素
一、氧族元素
o、s、se、te、po
1．結(jié)構(gòu)特點
（1）相似性：最外層6個電子
�。�2）遞變性：電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
2．單質(zhì)的物理性質(zhì)：
熔沸點逐漸升高，密度逐漸變大，導電性逐漸增強。
3．對比氧族元素與同周期的鹵素的性質(zhì)，以硫、氯為例。
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